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热力学代写Thermodynamics
热力学是物理学的一个分支，涉及热、功和温度，以及它们与能量、熵以及物质和辐射的物理特性的关系。这些数量的行为受热力学四大定律的制约，这些定律使用可测量的宏观物理量来传达定量描述，但可以用统计力学的微观成分来解释。热力学适用于科学和工程的各种主题，特别是物理化学、生物化学、化学工程和机械工程，但也适用于其他复杂的领域，如气象学。
热力学包含几个不同的主题，列举如下：
经典热力学Classical thermodynamics代写
经典热力学是对处于近平衡状态的热力学系统状态的描述，它使用宏观的、可测量的属性。它被用来模拟基于热力学定律的能量、功和热的交换。修饰语 “经典 “反映了这样一个事实，即它代表了对这一主题在19世纪发展的第一层理解，并以宏观经验（大尺度和可测量的）参数来描述一个系统的变化。这些概念的微观解释后来由统计力学的发展提供。
统计力学Statistical mechanics代写
统计力学，又称统计热力学，是随着19世纪末20世纪初原子和分子理论的发展而出现的，并以对单个粒子或量子力学状态之间的微观相互作用的解释补充了经典热力学。这一领域将单个原子和分子的微观属性与人类尺度上可以观察到的材料的宏观、批量属性联系起来，从而将经典热力学解释为统计学、经典力学和量子理论在微观层面的自然结果。
其他相关科目课程代写：
- Chemical thermodynamics化学热力学
- Equilibrium thermodynamics平衡热力学
热力学的历史
热力学是经典物理学和化学的一个分支，它研究和描述在一个热力学系统中，在涉及状态变量温度和能量变化的过程中，从热到功所引起的热力学转化。
经典热力学是基于宏观系统的概念，即在物理上或概念上与外部环境分离的一部分质量，为方便起见，通常假设它不会受到与系统的能量交换的干扰（孤立系统）：处于平衡状态的宏观系统的状态是由被称为热力学变量或状态函数的量来规定的，如温度、压力、体积和化学成分。化学热力学的主要符号已经由IUPAC建立。
热力学代写 Thermodynamics代考2023
Thermodynamics is a branch of classical physics and chemistry that studies and describes the thermodynamic transformations induced from heat to work in a thermodynamic system in processes involving changes in the state variables temperature and energy.
Classical thermodynamics is based on the concept of a macroscopic system, i.e. a part of the mass physically or conceptually separated from the external environment, which for convenience is usually assumed not to be disturbed by the exchange of energy with the system (isolated system): the state of a macroscopic system in equilibrium is specified by quantities called thermodynamic variables or state functions, such as temperature, pressure, volume and chemical composition. The main notations of chemical thermodynamics have been established by IUPAC.
热力学相关课后作业代写
A state function for a Van der Waals gas is given by an equation between thermodynamic variables that depend on model parameters $A, B$, and a physical constant $R$ :
$$
\left(P+\frac{A N^2}{V^2}\right)(V-N B)=N R T
$$
where $A N^2 / V^2$ is referred to as the internal pressure due to the attraction between molecules and $N B$ is an extra volume, sometimes associated with the the volume per molecule.
Write out a differential expression for $d N$ in terms of differentials of the thermodynamic variables.
A state function for a Van der Waals gas is given by an equation between thermodynamic variables that depend on model parameters $A, B$, and a physical constant $R$ :
$$
\left(P+\frac{A N^2}{V^2}\right)(V-N B)=N R T
$$
where $A N^2 / V^2$ is referred to as the internal pressure due to the attraction between molecules and $N B$ is an extra volume, sometimes associated with the volume per molecule.
Write out a differential expression for $d N$ in terms of differentials of the thermodynamic variables.
The solution is pretty straightforward. One way is to differentiate the entire expression and group the terms corresponding to $d N, d P, d T$, and $d V$. Another way to do is by implicit differentiation. The real gas equation can be rewritten such that,
$$
\begin{aligned}
N & =N(T, V, P) \
d N & =\left(\frac{\partial N}{\partial P}\right){T, V} d P+\left(\frac{\partial N}{\partial V}\right){T, P} d V+\left(\frac{\partial N}{\partial T}\right){P, V} d T \end{aligned} $$ In an equivalent way, you could have written the function $P=P(V, T, N)$ and extract $d N$ from the following. $$ d P=\left(\frac{\partial P}{\partial N}\right){T, V} d N+\left(\frac{\partial P}{\partial V}\right){T, N} d V+\left(\frac{\partial P}{\partial T}\right){N, V} d T
$$
For instance, the first term $\left(\frac{\partial P}{\partial N}\right){T, V}$ can be evaluated as $$ \left(\frac{\partial P}{\partial T}\right){P, V}=\frac{N R}{V-N B}
$$
Using any one of the methods you would get
$$
d N=\frac{(V-B N) d P+\left(P-\left(A N^2 / V^2\right)+\left(2 A B N^3 / V^3\right)\right) d V-R N d T}{B P+R T+\left(3 A B N^2 / V^2\right)-(2 A N / V)}
$$
热力学课后作业代写的应用代写
一个 “热力学系统 “是宇宙的任何部分，人们对其作为调查对象感兴趣（宇宙的其余部分被称为环境）。这部分空间与宇宙的其余部分，即外部环境，被一个控制面（真实的或想象的表面，刚性的或可变形的）分开，是内部转变和与外部环境的物质或能量交换的场所。因此，这些交换本身导致了系统的转变，因为它从一个起始条件到一个不同的条件。在实践中，当一个系统从最初的平衡状态到最终的平衡状态时，它就被转化了。另一方面，环境保持近似 “不变”，因为系统相对于它是如此之小，以至于能量或物质的交换对于环境中相同的整体来说是不相关的，否则我们就不是在谈论环境，而是在谈论另一个系统（根据定义，环境并不对应于它）。
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